Calculadora de la ecuación de Henderson-Hasselbalch

pH = 6,1 + log₁₀(HCO₃⁻ / (0,03 × PaCO₂)), con el bicarbonato en mEq/L (equivalente a mmol/L) y la PaCO₂ en mmHg. El 6,1 es el pK aparente del sistema CO₂/ácido carbónico en plasma a 37 °C y el 0,03 es el coeficiente de solubilidad del CO₂, expresado en mmol/L por cada mmHg de presión parcial. El producto 0,03 × PaCO₂ es, por tanto, el CO₂ disuelto en mmol/L, que es el denominador real de la ecuación. Con un bicarbonato de 24 y una PaCO₂ de 40 mmHg el cálculo da 24 / 1,2 = 20, y 6,1 + log₁₀(20) = 6,1 + 1,301 = 7,40.

Porque con valores normales el bicarbonato ronda 24 mmol/L y el CO₂ disuelto 1,2 mmol/L (0,03 × 40 mmHg), y su cociente es 20. El logaritmo de 20 es 1,30, que sumado al pK de 6,1 da 7,40. La consecuencia práctica es que el pH no depende del valor absoluto del bicarbonato ni de la PaCO₂, sino de la proporción entre ambos: el riñón regula el numerador y el pulmón el denominador, y mientras la relación se mantenga cerca de 20:1 el pH se conserva aunque los dos componentes se desplacen. Eso explica la compensación: ante una acidosis metabólica que baja el bicarbonato, la hiperventilación baja la PaCO₂ para restaurar la proporción.

No, y esta es la confusión más importante alrededor de la ecuación. En una gasometría arterial el analizador mide directamente el pH y la PaCO₂; el bicarbonato y el exceso de base que aparecen en el reporte no se miden, se calculan con un despeje de esta misma ecuación (StatPearls). Si tomas ese bicarbonato calculado y lo reintroduces aquí junto con la PaCO₂, obtendrás exactamente el pH del que partió el analizador: es una identidad algebraica, no una verificación. La comprobación con sentido es cruzar el bicarbonato medido en un panel metabólico con el pH y la PaCO₂ de la gasometría; una discrepancia grande apunta a un problema de muestra, de tiempo de procesamiento o de la propia medición.

StatPearls lo define de forma explícita: un pH por debajo de 7,35 es acidemia y un pH por encima de 7,45 es alcalemia. El rango fisiológico va de 7,35 a 7,45, con un promedio de 7,40, y ambos extremos se consideran normales. Esta calculadora clasifica sobre el pH redondeado a dos decimales, que es la precisión con la que se lee un gasométrico, de modo que 7,35 y 7,45 caen en el rango fisiológico y son 7,34 y 7,46 los primeros valores anormales. Conviene distinguir los términos: acidemia y alcalemia describen el pH de la sangre, mientras que acidosis y alcalosis nombran los procesos que lo empujan, que pueden coexistir y anularse dejando un pH normal.

No. Un pH dentro de 7,35 a 7,45 con la PaCO₂ o el bicarbonato fuera de sus rangos sugiere un trastorno mixto, en el que dos procesos opuestos se compensan mutuamente y dejan el pH aparentemente conservado (StatPearls). Es la limitación de fondo de leer el pH aislado: la ecuación depende de una relación, y una relación normal puede resultar de un numerador y un denominador ambos muy anormales. Por eso esta calculadora avisa cuando el pH cae en rango fisiológico pero la PaCO₂ queda fuera de 35–45 mmHg. La interpretación completa requiere revisar el bicarbonato, el hiato aniónico y el contexto clínico.

Se multiplica por 7,5: 1 kPa equivale a aproximadamente 7,5006 mmHg. El rango normal de PaCO₂ es 35–45 mmHg, que corresponde a 4,7–6,0 kPa. La conversión importa porque las constantes 6,1 y 0,03 de la ecuación están calibradas para mmHg: introducir 5,3 donde la fórmula espera 40 multiplicaría el cociente por unas 7,5 veces y elevaría el pH cerca de 0,88 unidades, un resultado sin sentido clínico. Esta calculadora aplica el factor automáticamente cuando eliges kPa. El torr, por su parte, equivale al mmHg y no requiere conversión.

Es una relación logarítmica inversa: el pH es el logaritmo negativo de la concentración de hidrogeniones en mol/L, de modo que [H⁺] en nmol/L equivale a 10 elevado a (9 − pH). Con un pH de 7,40 corresponden unos 40 nmol/L. Esta calculadora muestra ese valor como fila derivada. La escala logarítmica tiene una consecuencia poco intuitiva: caídas pequeñas del pH representan aumentos grandes de la acidez, porque cada unidad de pH multiplica o divide por diez la concentración de hidrogeniones. Por eso un descenso de 7,40 a 7,10 no es un cambio menor.